蓄电池工作原理

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蓄电池正负极板上的活性物质二氧化铅PbO2 和海绵状铅Pb 与电解液中的硫
酸H2SO4 接触发生如下电化反应
负极板Pb溶于电解液把电子留在负极板上即Pb Pb2 2e 氧化
负极板上的铅Pb 不断离解电解液中的Pb2 不断增加负极板上的负电荷也不
断增加随着负极板上的负电荷逐渐增加对电解液中的Pb2 的吸引力也越大使
得部分Pb2 获得电子沉积到负极板表面即Pb2 2e Pb 还原当离开和沉积
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到负极板表面的Pb2 相等即氧化和还原的速率趋于平衡时负极板与电解液之
间形成稳定电位差负电极电势E(-) 0.358V
正极板在电解液的作用下PbO2离解为Pb2 即Pb4 从极板导体获得
电子还原成Pb2 进入电解液Pb4 2e Pb2 还原从而使正极板对电解液具
有正电势同时电解液中的部分Pb2 失去电子氧化成Pb4 即Pb2 Pb4 2e 氧
化当还原和氧化的速率趋于平衡时正极板与电解液之间形成稳定的电位差
正电极电势E(+) 1.685V
由于正负极板与电解液之间都有电位差因此正负极板